Logam alkali adalah enam unsur kimia dalam Golongan 1, kolom paling kiri dalam tabel periodik. Mereka adalah lithium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), sesium (Cs), dan fransium (Fr). (Kecuali hidrogen (H) memiliki satu elektron di kulit terluarnya, tetapi tidak diklasifikasikan sebagai logam alkali karena bukan logam tetapi gas pada suhu kamar.)
Logam alkali dinamakan demikian karena ketika mereka bereaksi dengan air, mereka membentuk alkali. Alkali adalah senyawa hidroksida dari unsur-unsur ini, seperti natrium hidroksida dan kalium hidroksida. Alkali adalah basa yang sangat kuat yang bersifat kaustik. Lye, misalnya, adalah natrium hidroksida. Alkali bereaksi dengan asam membentuk garam.
Dalam bentuknya yang murni, logam alkali adalah logam yang lembut dan berkilau dengan titik leleh yang rendah. Logam alkali mudah bereaksi dengan udara dan uap air. Karena reaktivitasnya, tindakan pencegahan khusus harus dilakukan saat menggunakan dan menyimpan logam ini.
Logam alkali adalah logam yang sangat reaktif pada suhu dan tekanan standar dan mudah kehilangan elektron terluarnya untuk membentuk kation dengan muatan +1. Mereka semua dapat dipotong dengan mudah dengan pisau karena kelembutannya, memperlihatkan permukaan mengkilap yang cepat ternoda di udara karena oksidasi oleh kelembaban atmosfer dan oksigen (dan dalam kasus litium, nitrogen).
Karena reaktivitasnya yang tinggi, mereka harus disimpan di bawah minyak untuk mencegah reaksi dengan udara, dan ditemukan secara alami hanya dalam garam dan tidak pernah sebagai elemen bebas. Cesium, logam alkali kelima, adalah yang paling reaktif dari semua logam. Semua logam alkali bereaksi dengan air, dengan logam alkali yang lebih berat bereaksi lebih kuat daripada yang lebih ringan.
Logam alkali tersebut adalah litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), sesium (Cs), dan fransium (Fr). Gugus ini terletak pada blok-s tabel periodik, karena semua logam alkali memiliki elektron terluar dalam orbital-s.
Logam alkali memberikan contoh terbaik dari kecenderungan golongan dalam sifat-sifat dalam tabel periodik, dengan unsur-unsur yang menunjukkan sifat-sifat yang serupa. Misalnya, saat bergerak ke bawah meja, semua logam alkali yang diketahui menunjukkan:
Secara umum, densitasnya meningkat saat bergerak ke bawah meja, dengan pengecualian kalium, yang kurang padat daripada natrium.
Logam alkali adalah sekelompok unsur kimia dalam tabel periodik dengan sifat fisik dan kimia sebagai berikut:
Logam alkali memiliki titik leleh yang rendah. Litium meleleh pada 180,5 °C (356,9 °F); cesium meleleh hanya pada 28,4 °C (83,1 °F). Unsur-unsur ini juga merupakan konduktor panas dan listrik yang sangat baik. Logam alkali sangat reaktif dan biasanya ditemukan dalam senyawa dengan unsur lain, seperti garam (natrium klorida, NaCl) dan kalium klorida (KCl).
Mereka semua dapat dipotong dengan mudah dengan pisau plastik karena kelembutannya, dan permukaannya yang mengkilap cepat pudar di udara karena oksidasi. Karena reaktivitasnya yang tinggi, logam alkali harus disimpan di bawah minyak untuk mencegah reaksi dengan udara.
Dalam tata nama IUPAC modern, logam alkali terdiri dari unsur golongan 1, tidak termasuk hidrogen. Semua logam alkali bereaksi dengan air, dengan logam alkali yang lebih berat bereaksi lebih kuat daripada yang lebih ringan.
Sifat logam alkali:
| Properti | Litium | Natrium | Kalium | Rubidium | Sesium | Fransium |
| Nomor atom | 3 | 11 | 19 | 37 | 55 | 87 |
| Berat atom (atau isotop paling stabil ) | 6,941 | 22,99 | 38.098 | 86,468 | 132.905 | 223 |
| Warna elemen | Perak | Perak | Perak | Perak | Perak | — |
| Titik leleh (°c) | 180.5 | 97,72 | 63,38 | 39,31 | 28.44 | 27 |
| Titik didih (°c) | 1.342 | 883 | 759 | 688 | 671 | 677 |
| Kepadatan pada 20 °c (gram per sentimeter kubik) | 0,534 | 0,971 | 0,862 | 1,532 | 1,873 | — |
| Peningkatan volume saat meleleh (persen) | 1,51 | 2,63 | 2,81 | 2,54 | 2,66 | — |
| Valensi | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 |
| Jumlah massa isotop yang paling umum (kelimpahan terestrial, persen) | 6 (7,59), 7 (92,41) | 23 (100) | 39 (93.2581), 40 (0.0117), 41 (6.7302) | 85 (72,17), 87 (27,83) | 133 (100) | — |
| Warna yang diberikan pada nyala api | Merah | Kuning | Ungu | Ungu Ungu | Biru | — |
| Garis emisi spektral utama (panjang gelombang, angstrom) | 6.708; 6.104 | 5.890; 5.896 | 7.699; 7.665 | 4,216; 4.202 | 4.593; 4,555 | — |
| Panas peleburan (kalori per mol/kilojoule per mol) | 720 (3) | 621 (2.6) | 557 (2.33) | 523 (2.19) | 500 (2,09) | 500 (2) |
| Panas spesifik (joule per gram kelvin) | 3.582 | 1.228 | 0,757 | 0,363 | 0,242 | — |
| Resistivitas listrik pada 293–298 k (mikrohm sentimeter) | 9.5 | 4.9 | 7,5 | 13.3 | 21 | — |
| Suseptibilitas magnet (satuan cgs) | 14.2 (10 −6 ) | 16 (10 −6 ) | 20.8 (10 −6 ) | 17 (10 −6 ) | 29 (10 −6 ) | — |
| Struktur kristal | Kubik Berpusat pada Tubuh | Kubik Berpusat pada Tubuh | Kubik Berpusat pada Tubuh | Kubik Berpusat pada Tubuh | Kubik Berpusat pada Tubuh | — |
| Radius:atom (angstrom) | 1,67 | 1.9 | 2.43 | 2,65 | 2,98 | — |
| Radius:ion (+1 ion, angstrom) | 0,9 | 1,16 | 1,52 | 1,66 | 1,81 | 1,94 |
| Radius:metalik (angstrom, koordinat 12) | 1,57 | 1,91 | 2,35 | 2,5 | 2,72 | 2.8 |
| Energi ionisasi pertama (kilojoule per mol) | 520,2 | 495.8 | 418.8 | 403 | 375.7 | 380 |
| Potensi oksidasi untuk oksidasi dari keadaan oksidasi 0 ke +1 pada 25 °c (volt) | 3,04 | 2,71 | 2.93 | 2.92 | 2.92 | 2.92 |
| Elektronegativitas (Pauling) | 0,98 | 0,93 | 0,82 | 0,82 | 0,79 | 0,7 |
Logam alkalinya adalah:
Persatuan Internasional Kimia Murni dan Terapan (IUPAC) mengecualikan hidrogen (H) sebagai logam alkali karena terjadi sebagai gas di bawah suhu dan tekanan biasa. Namun, hidrogen menampilkan banyak sifat yang terkait dengan unsur-unsur dalam kelompok dan menjadi logam alkali di bawah tekanan yang sangat tinggi.
Logam alkali adalah enam unsur kimia dalam Golongan 1, kolom paling kiri dalam tabel periodik. Mereka adalah litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), sesium (Cs), dan fransium (Fr).
Lithium adalah logam paling ringan yang pernah ditemukan. Ini adalah satu-satunya logam yang bereaksi dengan nitrogen. Lithium Oxide adalah Amfoter (karakteristik asam dan basa). Kecuali Litium, unsur alkali lainnya sebagian besar bersifat ionik. Kepadatan muatan Lithium lebih kuat daripada logam alkali lainnya karena terhidrasi secara ekstensif.
Lithium ditemukan pada tahun 1817 oleh Johan Arfvedson, selama analisis petalite LiAlSi4O10. Kata Lithium berasal dari kata Yunani 'lithos' yang berarti batu. Litium ditemukan di sejumlah mineral pegmatitik, lempung, air asin, lautan, dan di semua makhluk hidup.
Natrium adalah zat kimia yang kita konsumsi setiap hari dalam makanan kita dalam bentuk natrium klorida (garam biasa). Natrium diproduksi oleh elektrolisis natrium klorida. Unsur natrium sangat reaktif.
Pada tahun 1806, Sir Humphry Davy, seorang ahli kimia, memperoleh natrium dengan melewatkan arus listrik melalui natrium hidroksida cair. Natrium pertama kali diproduksi melalui fusi nuklir di bintang-bintang, dengan fusi dua atom karbon. Itu juga dapat diproduksi di bintang-bintang ketika atom neon mendapatkan proton.
Kalium adalah unsur ke-19 dalam tabel periodik. Kalium memainkan peran penting dalam berfungsinya tubuh kita. Ini adalah mineral penting yang harus dipertahankan dalam organisme. Jika kadar kalium tidak seimbang dapat menyebabkan hiperkalemia atau hipokalemia.
Kalium berubah menjadi abu-abu saat terpapar udara. Untuk mencegah oksidasi dan menjaga kelembapan, kalium disimpan dalam minyak bumi.
Rubidium adalah unsur radioaktif. Ini berasal dari kata Latin rubius yang berarti merah terdalam.
Cesium adalah logam aktif. Secara kimia, cesium adalah elemen yang paling elektropositif dan bergabung dengan anion untuk membentuk senyawa. Ini adalah elemen yang sangat beracun. Cesium hidroksida adalah basa terkuat yang pernah ditemukan.
Ia memiliki banyak isotop di mana cesium-133 merupakan isotop stabil dan standar terpenting untuk pengukuran waktu (jam Cesium atau jam atom). Cesium berbentuk cair pada atau mendekati suhu kamar.
Fransium memiliki elektronegativitas terendah di antara semua unsur yang diketahui. Ini adalah logam yang sangat radioaktif dan terberat dari logam ini. Fransium diproduksi dengan membombardir thorium dengan proton atau dengan membombardir radium dengan neutron.
Elemen ini langka dan tidak banyak digunakan. Hal ini terutama digunakan untuk penelitian ilmiah di laboratorium. Ia meluruh dengan cepat karena memiliki waktu paruh yang pendek.
Logam alkali sangat bermanfaat bagi kita tetapi tidak boleh digunakan tanpa bimbingan ahli karena dapat menimbulkan kekerasan selama reaksi dan harus ditangani dengan hati-hati karena beracun.
Golongan 1A (atau IA) dari tabel periodik adalah logam alkali:hidrogen (H), litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), sesium (Cs), dan fransium (Fr) . Ini adalah (kecuali hidrogen) logam lunak, mengkilap, leleh rendah, sangat reaktif, yang akan ternoda saat terkena udara.
Karakteristik Logam Alkali:
Aplikasi industri termasuk kaca dan keramik tahan panas, pelumas gemuk litium, aditif fluks untuk produksi besi, baja, dan aluminium. Perangkat seluler dan kendaraan listrik bergantung pada baterai lithium-ion.
Cesium, logam alkali kelima, adalah yang paling reaktif dari semua logam. Semua logam alkali bereaksi dengan air, dengan logam alkali yang lebih berat bereaksi lebih kuat daripada yang lebih ringan.
Logam Alkali:Fakta Tentang Unsur pada Kolom Pertama Tabel Periodik. Ada logam alkali di sekitar Anda sekarang. Natrium ditemukan dalam garam meja, litium dalam baterai ponsel Anda, dan kalium dalam pisang Anda. Logam alkali membentuk enam elemen berbeda yang ditemukan di kolom pertama tabel periodik.
Logam alkali adalah kelompok pertama dalam tabel periodik. Mereka tidak pernah ditemukan di alam tanpa kombinasi karena mereka tidak stabil dan mereka bereaksi cepat terhadap elemen lain. Mereka terikat dengan baik dengan semua elemen kecuali gas mulia. Saat berada di udara, mereka dengan cepat berubah menjadi hitam.
Reaktivitas logam alkali meningkat dari atas ke bawah kelompok, sehingga lithium (Li) adalah logam alkali paling reaktif dan fransium (Fr) adalah yang paling reaktif. Karena logam alkali sangat reaktif, mereka hanya ditemukan di alam dalam kombinasi dengan elemen lain.
Pembuatan alkali industri biasanya mengacu pada produksi soda abu (Na2CO3; natrium karbonat) dan soda api (NaOH; natrium hidroksida). Alkali industri lainnya termasuk kalium hidroksida, kalium, dan alkali. Produksi berbagai macam barang konsumsi bergantung pada penggunaan alkali pada tahap tertentu.
Logam alkali sangat reaktif karena memiliki satu elektron di kulit terluar. Kehadiran elektron valensi tunggal membuat logam alkali sangat reaktif. Mereka kehilangan elektron untuk mendapatkan konfigurasi Gas Mulia.
Blok s dalam tabel periodik unsur menempati logam alkali dan logam alkali tanah, juga dikenal sebagai golongan 1 dan 2. Helium juga merupakan bagian dari blok s. Bilangan kuantum utama “n” mengisi orbital s. Maksimal ada dua elektron yang dapat menempati orbital s.
Logam alkali memiliki nilai entalpi ionisasi yang rendah. Oleh karena itu, mereka mudah kehilangan elektron valensi dan sangat reaktif. Oleh karena itu, di alam, mereka tidak ditemukan dalam keadaan unsur. Dalam keadaan gabungan, mereka hadir dalam bentuk halida, oksida, silikat, borat, dan nitrat.
Logam alkali bereaksi dengan air untuk menghasilkan panas, gas hidrogen, dan hidroksida logam yang sesuai. Panas yang dihasilkan oleh reaksi ini dapat memicu hidrogen atau logam itu sendiri, yang mengakibatkan kebakaran atau ledakan.
Logam alkali memiliki nilai entalpi ionisasi yang rendah. Oleh karena itu, mereka mudah kehilangan elektron valensi dan sangat reaktif. Oleh karena itu, di alam, mereka tidak ditemukan dalam keadaan unsur.
Unsur golongan 1 disebut logam alkali. Mereka ditempatkan di kolom vertikal di sisi kiri tabel periodik. Semua unsur Golongan 1 sangat reaktif. Mereka harus disimpan di bawah minyak untuk menjauhkan udara dan air darinya.
Logam
Banyak logam yang berbeda, serta paduan, diklasifikasikan sebagai non-ferrous. Bahkan jika Anda tidak terbiasa dengan mereka, Anda mungkin pernah menemukan logam non-ferrous sebelumnya. Mereka digunakan dalam aplikasi konsumen dan komersial yang tak terhitung jumlahnya. Apa sebenarnya logam non-ferr
Bisnis logam di seluruh dunia bergantung pada penggunaan kembali potongan logam untuk ketahanannya. Membuat logam dari tembaga dan seng baru akan menjadi tidak ekonomis dan tidak efisien dari bahan mentah di sepanjang garis ini, karena barang logam baru diproduksi menggunakan skrap yang digunakan ke
Kegunaan utama berilium dalam paduan berilium tembaga adalah sebagai bahan aditif yang digunakan untuk menghasilkan bagian yang inert, tahan lama dan tidak mengeluarkan polutan saat digunakan. Komposit yang mengandung berilium digunakan secara jelas dalam produk dasar di mana mereka menawarkan pende
Pengecoran adalah strategi yang paling banyak digunakan untuk membingkai aluminium. Pada dasarnya, pengecoran aluminium dibuat dengan menempatkan aluminium cair ke dalam bentuk, namun strategi khusus yang digunakan untuk menyebabkan coran aluminium dapat berfluktuasi. Terlepas dari gayanya, jumlah c
