Menemukan Nonlogam pada Tabel Periodik: Sifat dan Contoh
Apa Itu Nonlogam?
Dalam kimia, nonlogam adalah elemen kimia yang umumnya tidak memiliki kebanyakan properti logam; mereka berkisar dari gas tak berwarna hingga padat yang bersinar dan tahan panas (titik leleh tinggi). Elektron dalam nonlogam berperilaku berbeda dari logam.
Dengan beberapa pengecualian, elektron dalam nonlogam berada di tempatnya, sehingga nonlogam biasanya merupakan konduktor panas dan listrik yang buruk dan rapuh atau hancur saat padat.
Elektron dalam logam umumnya bergerak bebas dan inilah sebabnya mengapa logam merupakan konduktor yang baik dan sebagian besar mudah ditekan menjadi lembar dan ditarik menjadi kawat. Atom nonlogam cenderung memiliki elektronegativitas sedang hingga tinggi; mereka cenderung menarik elektron dalam reaksi kimia dan membentuk senyawa asam.
Dua nonlogam, hidrogen dan helium, membentuk sekitar 99% materi biasa di alam yang dapat diamati menurut massa. Lima elemen nonlogam, hidrogen, karbon, nitrogen, oksigen, dan silikon, sebagian besar membentuk kerak, atmosfer, samudra, dan biosfer Bumi.
Sebagian besar nonlogam memiliki peran biologis, teknologis, atau domestik atau penggunaan. Makhluk hidup terdiri hampir sepenuhnya dari nonlogam hidrogen, oksigen, karbon, dan nitrogen. Hampir semua nonlogam memiliki penggunaan individu dalam obat-obatan dan farmasi; laser dan pencahayaan; dan barang rumah tangga.
Apa saja nonlogam dalam tabel periodik?
Logam berada di sebelah kiri garis (kecuali hidrogen, yang merupakan nonlogam yang terletak di sudut kiri atas), nonlogam berada di sebelah kanan garis, dan elemen yang segera berdekatan dengan garis adalah metalloid.
Nonlogam memiliki energi ionisasi tinggi dan afinitas elektron tinggi, jadi mereka dengan mudah menerima kehilangan dan sulit melepaskannya. Mereka juga memiliki jumlah elektron valensi yang lebih besar dan sudah dekat dengan oktet lengkap delapan elektron.
Nonlogam menerima elektron sampai mereka memiliki jumlah elektron yang sama dengan gas mulia terdekat (Grup 8A), membentuk anion bermuatan negatif yang muatannya adalah nomor grup dikurangi delapan.
Itu artinya, nonlogam Grup 7A membentuk muatan 1-, nonlogam Grup 6A membentuk muatan 2- dan logam Grup 5A membentuk muatan 3-. Elemen Grup 8A sudah memiliki delapan elektron dalam kulit valensi mereka, memiliki kecenderungan rendah untuk menerima atau melepaskan elektron, dan tidak mudah membentuk senyawa ionik atau molekuler.
Senyawa ionik dipertahankan dalam susunan teratur yang disebut jaring kristal oleh gaya tarik antara kation dan anion yang bermuatan berlawanan. Gaya tarik ini sangat kuat, dan sebagian besar senyawa ionik, oleh karena itu, memiliki titik leleh yang sangat tinggi. Misalnya, natrium klorida, NaCl, meleleh pada 801°C, sementara oksida aluminium, Al2O3, meleleh pada 2054°C.
Senyawa ionik biasanya keras, kaku, dan rapuh. Senyawa ionik tidak menghantarkan listrik, karena ion tidak bebas bergerak dalam fase padat, tetapi senyawa ionik dapat menghantarkan listrik ketika dilarutkan dalam air.
Ketika nonlogam menggabungkan dengan nonlogam lainnya, mereka cenderung berbagi elektron dalam ikatan kovalen daripada membentuk ion, sehingga terbentuk molekul netral. Ingat bahwa karena hidrogen juga merupakan nonlogam, kombinasi hidrogen dengan nonlogam lain juga akan menghasilkan ikatan kovalen.
Senyawa molekuler dapat berupa gas, cairan, atau padat titik leleh rendah, dan terdiri dari berbagai macam zat.
Daftar nonlogam pada Tabel periodik
Berikut adalah daftar lengkap semua 18 nonlogam pada Tabel periodik.
Nomor atom
Simbol
Nama elemen
1
H
Hidrogen
2
He
Helium
6
C
Karbon
7
N
Nitrogen
8
O
Oksigen
9
F
Fluorin
10
Ne
Neon
15
P
Fosfor
16
S
Sulfur
17
Cl
Klorin
18
Ar
Argon
34
Se
Selenium
35
Br
Bromin
36
Kr
Kripton
53
I
Iodin
54
Xe
Ksenon
85
At
Astatin
86
Rn
Radon
Sifat Nonlogam
Secara umum, nonlogam rapuh, kusam, dan merupakan konduktor panas dan listrik yang buruk. Mereka cenderung memiliki titik leleh yang lebih rendah daripada logam. Sebagian besar nonlogam ada dalam dua dari tiga keadaan materi pada suhu ruangan: gas dan padat, kecuali bromin yang ada sebagai cairan.
Nonlogam memiliki energi ionisasi dan elektronegativitas tinggi. Sebagian besar nonlogam memiliki kemampuan untuk menerima elektron dengan mudah. Nonlogam menunjukkan berbagai macam properti kimia dan reaktivitas.
Sifat Fisik Nonlogam
Berikut adalah sifat Nonlogam:
Nonlogam memiliki energi ionisasi tinggi.
Mereka memiliki elektronegativitas tinggi.
Nonlogam adalah isolator yang berarti mereka merupakan konduktor listrik yang buruk.
Mereka kusam, mereka tidak memiliki kilauan seperti logam.
Nonlogam adalah konduktor panas yang buruk. Mereka merupakan konduktor termal yang buruk.
Mereka sangat lemah dan rapuh. Mereka cenderung mudah patah atau hancur.
Nonlogam memiliki densitas rendah. Mereka ringan untuk ukurannya.
Mereka bukan konduktor suara yang baik dan tidak mengeluarkan suara ketika dipukul.
Mereka cenderung menerima elektron dengan mudah.
Nonlogam mungkin padat, cair, atau gas.
Nonlogam membentuk oksida asam.
Mereka adalah agen pengoksidan yang baik.
Secara umum, Nonlogam memiliki empat hingga delapan elektron di kulit luar.
Sifat Kimia Nonlogam
Sifat kimia nonlogam:
Nonlogam adalah konduktor panas dan listrik yang buruk. Grafit dan karbon gas adalah pengecualian.
Tidak seperti logam, nonlogam tidak lentur dan duktil.
Nonlogam bereaksi lebih banyak dengan logam daripada dengan nonlogam.
Biasanya, nonlogam bereaksi dengan nonlogam lain pada suhu tinggi.
Sebagian besar nonlogam tidak bereaksi dengan udara pada suhu ruangan.
Fosfor putih adalah satu-satunya nonlogam yang bereaksi dengan udara untuk membentuk oksidanya dengan membakar.
Biasanya, nonlogam tidak bereaksi dengan air. Kecuali Klorin, klorin larut dalam air untuk membentuk larutan asam.
Nonlogam memiliki densitas rendah.
Mereka tidak membentuk legium. Namun, nonlogam seperti karbon, silikon, dan fosfor.
Nonlogam ada dalam semua keadaan materi pada suhu ruangan.
Nonlogam yang berbeda memiliki reaksi yang berbeda.
Klorin adalah logam paling reaktif dalam keluarga halogen yaitu Klorin (Cl), Bromin (Br), Iodin (I), dan Fluorin (F). Urutan reaktivitas keluarga halogen adalah Cl > Br > I.
Oleh karena itu, Klorin (Cl) dapat mengeject Bromin (Br) dan Iodin (I) dari larutan bromida (NaBr) dan iodida (NaI).
Padatan ionik terbentuk ketika nonlogam dengan elektronegativitas tinggi bereaksi dengan logam alkali dan logam tanah alkali.
Contoh Nonlogam
Contoh nonlogam termasuk hidrogen, karbon, klorin, helium, fluorin, nitrogen, fosfor, dan selenium.
Elemen Gas Nonlogam
Sebagian besar nonlogam adalah gas jernih, tanpa bau pada suhu ruangan. Hidrogen, helium, nitrogen, oksigen, neon, argon, kripton, ksenon, dan radon semuanya termasuk dalam kategori ini. 78% atmosfer kita terdiri dari atom nitrogen, sementara 20% terdiri dari oksigen.
Klorin adalah gas berwarna kuning kehijauan dengan bau yang khas yang membakar rongga hidrasi dalam dosis tinggi. Anda mungkin telah menciumnya saat mengunjungi kolam renang yang diklorinasi. Fluorin adalah gas berwarna kuning yang sama tidak menyenangkan untuk dicium dan pasti lebih beracun. Radon tidak stabil dan sering radioaktif. Ia meresap ke dalam sirkulasi bawah tanah dan harus dipompa keluar melalui sistem ventilasi.
Bromin adalah cairan cokelat pada suhu ruangan yang mudah menguap menjadi gas oranye tua. Ini adalah satu-satunya elemen nonlogam yang ada dalam bentuk cair. Seperti klorin dan fluorin, bromin memiliki bau yang khas dan dapat sangat beracun.
Elemen Padat Nonlogam
Elemen-elemen yang tersisa, karbon, fosfor, sulfur, selenium, dan iodin, ada dalam bentuk padat pada suhu ruangan. Setiap elemen nonlogam ini memiliki beberapa bentuk padat berbeda yang dapat dimilikinya, meskipun beberapa bentuk lebih umum dari yang lain.
Misalnya, karbon paling sering ditemukan sebagai grafit, tetapi juga membentuk berlian. Bentuk sulfur yang paling umum adalah padat kuning dan rapuh dan sedikit berbau, seperti telur busuk. Fosfor memiliki banyak bentuk, salah satunya adalah gas, fosfor putih, yang dapat menyala jika terpapar oksigen. Iodin sering kali padat cokelat yang mudah sublimasi menjadi uap ungu.
Gas Mulia
Enam nonlogam diklasifikasikan sebagai gas mulia: helium, neon, argon, kripton, ksenon, dan radon yang radioaktif. Dalam tabel periodik konvensional, mereka menempati kolom paling kanan. Mereka disebut gas mulia dalam melihat karakteristik reaktivitas kimia yang sangat rendah.
Mereka memiliki properti yang sangat serupa, semuanya tak berwarna, tanpa bau, dan tidak mudah terbakar. Dengan kulit elektron tertutup, gas mulia memiliki gaya tarik antaratom yang lemah sehingga titik leleh dan didih sangat rendah. Itulah sebabnya mereka semua gas pada kondisi standar, bahkan yang memiliki massa atom yang lebih besar dari banyak elemen yang biasanya padat.
Secara kimia, gas mulia memiliki energi ionisasi yang relatif tinggi, afinitas elektron nol atau negatif, dan elektronegativitas yang relatif tinggi. Senyawa gas mulia berjumlah ratusan meskipun daftarnya terus berkembang, dengan sebagian besar terjadi melalui oksigen atau fluorin yang menggabungkan dengan kripton, ksenon, atau radon.
FAQs.
Apa Itu Nonlogam?
Dalam kimia, nonlogam adalah elemen kimia yang umumnya tidak memiliki kebanyakan properti logam; mereka berkisar dari gas tak berwarna hingga padat yang bersinar dan tahan panas (titik leleh tinggi). Elektron dalam nonlogam berperilaku berbeda dari logam.
Berapa banyak nonlogam yang ada pada Tabel periodik?
Ada 18 nonlogam pada Tabel periodik. Semua nonlogam ini terletak di sudut kanan atas dari Tabel periodik (Hidrogen terletak di sudut kiri atas). Jadi, dengan mempertimbangkan Astatin sebagai nonlogam, total ada 18 nonlogam pada Tabel periodik. Dan jika Astatin (At) dikecualikan dari nonlogam, maka total ada 17 nonlogam.
Mengapa angka ini tidak pasti?
Karena tidak ada definisi yang luas yang sepakat tentang logam, nonlogam, dan semilogam. Seorang ahli kimia mungkin mendefinisikan nonlogam berdasarkan properti kimia elemen, sedangkan seorang ahli fisika mungkin mendefinisikan nonlogam berdasarkan densitas atau nomor atom. Jadi, kita bisa mengatakan bahwa total jumlah nonlogam pada Tabel periodik adalah 17 atau 18.
Apa contoh nonlogam?
Contoh nonlogam termasuk hidrogen, karbon, klorin, dan helium. Sifat nonlogam termasuk titik didih yang relatif rendah dan konduktivitas yang buruk; nonlogam padat kusam dan rapuh.
Di mana Anda menemukan nonlogam pada tabel periodik?
Logam berada di sebelah kiri garis (kecuali hidrogen, yang merupakan nonlogam), nonlogam berada di sebelah kanan garis, dan elemen yang segera berdekatan dengan garis adalah metalloid.
Grup apa yang dimiliki nonlogam?
Grup VIIA adalah satu-satunya grup dalam tabel periodik di mana semua elemen adalah nonlogam. Grup ini berisi F, Cl, Br, I, dan At. Nama lain dari grup ini adalah halogen yang berarti produsen garam.
Zat kimia apa yang mirip dengan nonlogam?
Nonlogam memiliki banyak properti yang serupa termasuk Mereka atau gas (hidrogen, oksigen, nitrogen) atau padat (karbon, sulfur) pada kondisi standar. Mereka bukan konduktor listrik atau panas yang baik. Mereka sangat rapuh dalam bentuk padatnya.
Untuk apa nonlogam digunakan?
Hidrogen cair digunakan sebagai bahan bakar roket. Karbon dalam bentuk grafit digunakan untuk membuat elektroda sel elektrolisis dan sel kering. Nitrogen digunakan dalam pembuatan amonia, asam nitrat, dan pupuk. Nitrogen digunakan untuk melestarikan bahan pangan.
Apa penggunaan nonlogam dalam kehidupan sehari-hari?
Untuk membuat kawat listrik, peralatan dapur, dll., tembaga digunakan. Sebagai lapisan pelindung untuk besi, seng terutama digunakan. Aluminium digunakan untuk menghasilkan kabel listrik, kemasan, peralatan memasak, dll. Non-logam Hidrogen digunakan dalam sintesis amonia dan alkohol metil, obor las, dll.
Siapa yang menemukan nonlogam?
Pada tahun 1789, ahli kimia Prancis Antoine Lavoisier mencoba mengelompokkan elemen sebagai logam dan nonlogam. Empat puluh tahun kemudian, ahli fisika Jerman Johann Wolfang Döbereiner mengamati kesamaan dalam properti fisik dan kimia dari beberapa elemen.
Apa saja sifat nonlogam?
Sifat Fisik Nonlogam, Non-Lentur dan Duktil: Non-logam sangat rapuh, dan tidak dapat digulung menjadi kawat atau dipukul menjadi lembar. Konduksi: Mereka merupakan konduktor panas dan listrik yang buruk. Kilauan: Ini tidak memiliki kilauan logam dan tidak memantulkan cahaya.
Apa beberapa karakteristik nonlogam?
Dalam bentuk elemen, nonlogam dapat berupa gas, cairan, atau padat. Mereka tidak bersinar (kilauan) dan mereka tidak menghantarkan panas atau listrik dengan baik. Biasanya, titik leleh mereka lebih rendah daripada logam, meskipun ada pengecualian. Padat biasanya patah dengan mudah, dan tidak dapat membengkok seperti logam.
Apa kemungkinan alasan utama nonlogam menjadi isolator listrik?
Karena kulit valensi dalam atom nonlogam hampir penuh, atom menarik elektron dan memegangnya erat untuk mengisi kulit valensi mereka.
Apakah nonlogam kusam?
Nonlogam typikal memiliki penampilan kusam, berwarna, atau tak berwarna; rapuh saat padat; konduktor panas dan listrik yang buruk, dan memiliki oksida asam.
Bagaimana oksigen merupakan nonlogam?
Nilai yang besar dari elektronegativitas dan afinitas elektron oksigen adalah khas dari elemen yang hanya menunjukkan perilaku nonlogam. Dalam semua senyawanya, oksigen mengasumsikan status oksidasi negatif seperti yang diharapkan dari dua orbital luar yang terisi setengah.
Apakah nonlogam isolator yang baik?
Nonlogam tidak mengizinkan panas atau listrik untuk mengalir melalui mereka dengan mudah. Mereka adalah isolator. Sebagai contoh, panas tidak mudah melewati udara. Udara adalah campuran beberapa gas nonlogam, seperti oksigen dan nitrogen.
Apakah nonlogam semikonduktor?
Elemen-elemen ini disebut metalloid atau terkadang semilogam, menunjukkan properti yang khas dari baik logam maupun nonlogam. Struktur elemen-elemen ini serupa dalam banyak hal dengan nonlogam, tetapi elemen-elemen ini adalah semikonduktor listrik.
Apakah nonlogam tak terlihat?
Mereka tidak terlalu lentur, dan sementara sebagian besar logam bersinar, nonlogam mungkin berwarna kusam, hitam (dalam kasus karbon dalam beberapa bentuk atau alotrop), atau tak terlihat, seperti halnya sebagian besar nonlogam gas.
Apa nonlogam yang paling reaktif?
Elemen fluorin adalah nonlogam yang paling reaktif. Ini tidak ditemukan dalam alam sebagai elemen bebas. Gas fluorin bereaksi ledak dengan banyak elemen dan senyawa lain dan dianggap sebagai salah satu zat paling berbahaya yang diketahui.
