Apakah Nonlogam Dalam Tabel Periodik?

Sifat Nonlogam

Secara umum, non-logam rapuh, kusam, dan memiliki konduktor panas dan listrik yang buruk. Mereka cenderung memiliki titik leleh yang lebih rendah daripada logam. Sebagian besar nonlogam berada dalam dua dari tiga wujud materi pada suhu kamar:gas dan padatan, kecuali bromin, yang berwujud cair.

Nonlogam memiliki energi ionisasi dan elektronegativitas yang tinggi. Kebanyakan nonlogam memiliki kemampuan untuk mendapatkan elektron dengan mudah. Nonlogam menampilkan berbagai sifat dan reaktivitas kimia.

Sifat Fisik Nonlogam

Berikut ini adalah sifat-sifat Nonlogam:

• Nonlogam memiliki energi ionisasi yang tinggi.
• Mereka memiliki elektronegativitas yang tinggi.
• Nonlogam adalah isolator yang berarti penghantar listrik yang buruk.
• Mereka kusam, tidak berkilau seperti logam.
• Nonlogam adalah konduktor panas yang buruk. Mereka adalah konduktor termal yang buruk.
• Mereka sangat lemah dan rapuh. Mereka cenderung mudah pecah atau pecah.
• Nonlogam memiliki kerapatan yang rendah. Mereka ringan untuk ukurannya.
• Mereka bukan konduktor suara yang baik dan tidak mengeluarkan suara saat dipukul.
• Mereka cenderung mendapatkan elektron dengan mudah.
• Nonlogam dapat berupa padatan, cairan, atau gas.
• Nonlogam membentuk oksida asam.
• Mereka adalah oksidator yang baik.
• Umumnya, Nonlogam memiliki empat hingga delapan elektron di kulit terluarnya.

Sifat Kimia Nonlogam

Sifat kimia nonlogam:

• Nonlogam adalah penghantar panas dan listrik yang buruk. Grafit dan karbon Gas adalah pengecualian.
• Tidak seperti logam, nonlogam tidak dapat ditempa dan ulet.
• Nonlogam lebih banyak bereaksi dengan logam dibandingkan dengan nonlogam.
• Biasanya, nonlogam bereaksi dengan nonlogam lain pada suhu tinggi.
• Kebanyakan nonlogam tidak bereaksi dengan udara pada suhu kamar.
• Fosfor putih adalah satu-satunya nonlogam yang bereaksi dengan udara untuk membentuk oksidanya melalui pembakaran.
• Biasanya, nonlogam tidak bereaksi dengan air. Kecuali Klorin, klorin larut dalam air membentuk larutan asam.
• Nonlogam memiliki kerapatan yang rendah.
• Mereka tidak membentuk paduan. Namun, nonlogam seperti karbon, silikon, dan fosfor.
• Nonlogam ada di semua wujud materi pada suhu kamar.
• Beda nonlogam memiliki reaksi yang berbeda.
• Klor adalah logam yang paling reaktif dalam keluarga halogen yaitu Klorin (Cl), Brom (Br), Yodium (I), dan Fluor (F). Orde reaktivitas dari keluarga halogen adalah Cl> Br> I.
• Oleh karena itu, Klorin (Cl) dapat menggantikan Brom (Br) dan Yodium (I) dari larutan bromida (NaBr) dan Iodida (NaI).
• Padatan ionik terbentuk ketika nonlogam dengan elektronegativitas tinggi bereaksi dengan logam alkali dan alkali tanah.

Contoh Nonlogam

Contoh nonlogam termasuk hidrogen, karbon, klorin, helium, fluor, nitrogen, fosfor, dan selenium.

Elemen Gas Bukan Logam

Sebagian besar nonlogam adalah gas yang jernih dan tidak berbau pada suhu kamar. Hidrogen, helium, nitrogen, oksigen, neon, argon, kripton, xenon, dan radon semuanya masuk ke dalam kategori ini. 78% atmosfer kita terdiri dari atom nitrogen, sedangkan 20% terdiri dari oksigen.

Klorin adalah gas berwarna kuning-hijau dengan bau khas yang membakar lubang hidung dalam dosis tinggi. Anda mungkin mencium baunya saat mengunjungi kolam yang mengandung klorin. Fluor adalah gas kuning yang sama tidak enaknya dengan bau dan pasti lebih beracun. Radon tidak stabil dan seringkali radioaktif. Itu merembes ke ruang bawah tanah dan harus dipompa keluar melalui sistem ventilasi.

Brom adalah cairan coklat pada suhu kamar yang mudah menguap menjadi gas oranye tua. Ini adalah satu-satunya unsur bukan logam yang ada dalam bentuk cair. Seperti klorin dan fluor, brom memiliki bau yang khas dan bisa sangat beracun.

Elemen Nonlogam Padat

Unsur-unsur yang tersisa, karbon, fosfor, belerang, selenium, dan yodium, ada dalam bentuk padat pada suhu kamar. Masing-masing elemen nonlogam ini memiliki beberapa bentuk padat yang berbeda, meskipun beberapa bentuk lebih umum daripada yang lain.

Misalnya, karbon paling sering ditemukan sebagai grafit, tetapi juga membentuk berlian. Bentuk belerang yang paling umum adalah padat kuning dan rapuh dan sedikit bau, seperti telur busuk. Fosfor memiliki banyak bentuk, salah satunya adalah gas, fosfor putih, yang dapat menyala jika terkena oksigen. Yodium sering berupa padatan coklat yang mudah menyublim menjadi uap ungu.

Gas Mulia

Enam nonlogam diklasifikasikan sebagai gas mulia:helium, neon, argon, kripton, xenon, dan radon radioaktif. Dalam tabel periodik konvensional, mereka menempati kolom paling kanan. Mereka disebut gas mulia karena reaktivitas kimianya yang sangat rendah.

Mereka memiliki sifat yang sangat mirip, semuanya tidak berwarna, tidak berbau, dan tidak mudah terbakar. Dengan kulit elektron terluarnya yang tertutup, gas mulia memiliki gaya tarik menarik antar atom yang lemah sehingga menghasilkan titik leleh dan titik didih yang sangat rendah. Itulah sebabnya mereka semua adalah gas dalam kondisi standar, bahkan mereka yang memiliki massa atom lebih besar daripada banyak unsur yang biasanya padat.

Secara kimia, gas mulia memiliki energi ionisasi yang relatif tinggi, afinitas elektron nol atau negatif, dan keelektronegatifan yang relatif tinggi. Senyawa gas mulia berjumlah ratusan meskipun daftarnya terus bertambah, dengan sebagian besar terjadi melalui oksigen atau fluor yang bergabung dengan kripton, xenon, atau radon.

FAQ.

Apa itu Nonlogam?

Dalam kimia, nonlogam adalah unsur kimia yang umumnya tidak memiliki sifat logam yang dominan; mereka berkisar dari gas tidak berwarna hingga padatan mengkilap dan tahan api (titik leleh tinggi). Elektron pada nonlogam berperilaku berbeda dari elektron pada logam.

Apa 10 nonlogam itu?

17 unsur bukan logam adalah hidrogen, helium, karbon, nitrogen, oksigen, fluor, neon, fosfor, belerang, klorin, argon, selenium, brom, kripton, yodium, xenon, dan radon.

Berapa banyak nonlogam pada tabel periodik?

Ada 18 nonlogam pada tabel periodik. Semua nonlogam ini terletak di sudut kanan atas tabel periodik (Hidrogen terletak di sudut kiri atas). Jadi, dengan mempertimbangkan Astatin sebagai nonlogam, ada total 18 nonlogam pada tabel Periodik. Dan jika Astatin (At) dikeluarkan dari nonlogam, maka total ada 17 nonlogam.

Mengapa angka ini tidak tepat?

Karena tidak ada definisi yang disepakati secara luas tentang logam, nonlogam, dan semilogam. Seorang ahli kimia dapat mendefinisikan nonlogam berdasarkan sifat kimia unsur tersebut, sedangkan seorang fisikawan dapat mendefinisikan nonlogam berdasarkan kerapatan atau nomor atom. Jadi, kita dapat mengatakan bahwa jumlah total nonlogam pada tabel periodik adalah 17 atau 18.

Apa saja contoh nonlogam?

Contoh nonlogam termasuk hidrogen, karbon, klorin, dan helium. Sifat nonlogam termasuk titik didih yang relatif rendah, dan konduktivitas yang buruk; nonlogam padat tumpul dan rapuh.

Di mana Anda menemukan nonlogam pada tabel periodik?

Logam berada di sebelah kiri garis (kecuali hidrogen, yang merupakan nonlogam), nonlogam berada di sebelah kanan garis, dan unsur-unsur yang berbatasan langsung dengan garis adalah metaloid.

Nonlogam termasuk dalam golongan apa?

Golongan VIIA adalah satu-satunya golongan dalam tabel periodik yang semua unsurnya bukan logam. Golongan ini mengandung F, Cl, Br, I, dan At. Nama lain dari golongan ini adalah halogen yang artinya penghasil garam.

Bahan kimia apa yang mirip dengan nonlogam?

Nonlogam memiliki banyak sifat serupa termasuk Mereka adalah gas (hidrogen, oksigen, nitrogen) atau padat (karbon, belerang) dalam kondisi standar. Mereka bukan konduktor listrik atau panas yang baik. Mereka sangat rapuh dalam bentuk padatnya.

Untuk apa nonlogam digunakan?

Hidrogen cair digunakan sebagai bahan bakar roket. Karbon dalam bentuk grafit digunakan untuk membuat elektroda sel elektrolisis dan sel kering. Nitrogen digunakan dalam pembuatan amonia, asam nitrat, dan pupuk. Nitrogen digunakan untuk mengawetkan bahan makanan.

Apa kegunaan nonlogam dalam kehidupan kita sehari-hari?

Untuk membuat kabel listrik, peralatan memasak, dll, digunakan tembaga. Sebagai lapisan pelindung untuk besi, seng terutama digunakan. Aluminium digunakan untuk memproduksi kabel listrik, kemasan, peralatan memasak, dll. Non-logam Hidrogen digunakan dalam sintesis amonia dan metil alkohol, obor las, dll.

Siapa yang menemukan nonlogam?

Pada tahun 1789, ahli kimia Prancis Antoine Lavoisier mencoba mengelompokkan unsur-unsur sebagai logam dan nonlogam. Empat puluh tahun kemudian, fisikawan Jerman Johann Wolfang Döbereiner mengamati kesamaan dalam sifat fisik dan kimia unsur-unsur tertentu.

Apa saja sifat-sifat nonlogam?

Sifat Fisik Nonlogam, Tidak Dapat Ditempa dan Ulet:Non-logam sangat rapuh, dan tidak dapat digulung menjadi kawat atau ditumbuk menjadi lembaran. Konduksi:Mereka adalah konduktor panas dan listrik yang buruk. Kilau:Ini tidak memiliki kilau logam dan tidak memantulkan cahaya.

Apa saja karakteristik non-logam?

Dalam bentuk unsur, non-logam dapat berupa gas, cair, atau padat. Mereka tidak mengkilap (berkilau) dan mereka tidak menghantarkan panas atau listrik dengan baik. Biasanya, titik lelehnya lebih rendah daripada logam, meskipun ada pengecualian. Benda padat biasanya mudah pecah, dan tidak dapat ditekuk seperti logam.

Apa alasan yang paling mungkin bahwa nonlogam adalah isolator listrik?

Karena kulit valensi dalam atom bukan logam hampir penuh, atom-atom tersebut menarik elektron dan menahannya dengan kuat untuk mengisi kulit valensinya.

Apakah nonlogam membosankan?

Nonlogam yang khas memiliki penampilan yang kusam, berwarna, atau tidak berwarna; rapuh ketika padat; adalah konduktor panas dan listrik yang buruk, dan memiliki oksida asam.

Bagaimana oksigen bukan logam?

Nilai elektronegativitas yang besar dan afinitas elektron oksigen adalah tipikal unsur yang hanya menunjukkan perilaku nonlogam. Dalam semua senyawanya, oksigen mengasumsikan keadaan oksidasi negatif seperti yang diharapkan dari dua orbital luar yang setengah terisi.

Apakah nonlogam merupakan isolator yang baik?

Nonlogam tidak memungkinkan panas atau listrik mengalir melaluinya dengan mudah. Mereka adalah isolator. Misalnya, panas tidak mudah melewati udara. Udara adalah campuran dari beberapa gas bukan logam, seperti oksigen dan nitrogen.

Apakah semikonduktor bukan logam?

Unsur-unsur ini disebut metaloid atau kadang-kadang semilogam, menunjukkan sifat-sifat yang khas baik dari logam maupun nonlogam. Struktur unsur-unsur ini dalam banyak hal mirip dengan nonlogam, tetapi unsur-unsurnya adalah semikonduktor listrik.

Apakah nonlogam tidak terlihat?

Mereka tidak terlalu mudah dibentuk, dan meskipun sebagian besar logam mengkilap, nonlogam mungkin berwarna kusam, hitam (dalam kasus karbon dalam beberapa bentuk atau alotrop), atau tidak terlihat, seperti halnya dengan sebagian besar nonlogam gas.

Apa nonlogam yang paling reaktif?

Unsur fluor adalah nonlogam yang paling reaktif. Itu tidak ditemukan di alam sebagai elemen bebas. Gas fluor bereaksi secara eksplosif dengan banyak elemen dan senyawa lain dan dianggap sebagai salah satu zat paling berbahaya yang diketahui.