Efek pelarut pada reaksi kimia

Pelarut dapat berupa zat apa pun, yang berubah menjadi larutan dengan melarutkan zat terlarut padat, cair, atau gas. Pelarut biasanya berupa cairan, tetapi bisa juga berupa padatan atau gas.

Dalam kehidupan sehari-hari, kita akan menemukan contoh terbaik dari pelarut, yaitu tidak lain adalah air.

Penggunaan umum pelarut berkisar dari bahan pembersih kering, pengencer cat, penghapus cat kuku, lem, penghilang noda, deterjen, dan produk perawatan pribadi seperti parfum

Contoh Pelarut

Toluena

Aseton

Metil asetat

Heksana

Etanol

Pelarut menemukan berbagai aplikasi dalam industri kimia, farmasi, minyak, dan gas, termasuk dalam sintesis kimia dan proses pemurnian.

Kebanyakan pelarut lain yang umum digunakan adalah bahan kimia yang mengandung karbon. Ini disebut sebagai pelarut organik. Pelarut biasanya memiliki titik didih yang rendah dan akibatnya akan mudah menguap atau dapat dihilangkan dengan berbagai proses sederhana yang disebut distilasi, sehingga meninggalkan zat terlarutnya. Pelarut bersifat inert, karena tidak akan bereaksi secara kimia dengan senyawa terlarut. Ini juga dapat digunakan untuk mengekstrak senyawa terlarut dari campuran, contoh paling umum adalah menyeduh kopi atau teh dengan air panas.

Klasifikasi Pelarut

Pelarut pada dasarnya dikelompokkan menjadi pelarut non-polar, aprotik polar, dan protik polar.

Efek pelarut pada reaksi kimia

Pelarut dapat memiliki efek pada berbagai sifat zat seperti kelarutan, stabilitas dan laju reaksi

Efek pelarut pada kelarutan

Suatu zat terlarut larut dalam pelarut hanya ketika membentuk interaksi yang menguntungkan dengan pelarut. Proses pelarutan ini semua tergantung pada perubahan energi bebas dari zat terlarut dan pelarut. Hal ini pada gilirannya energi solvasi bebas sekali lagi bergantung pada beberapa faktor.

Efek pelarut pada stabilitas

Pelarut yang berbeda dapat mempengaruhi konstanta kesetimbangan reaksi dengan stabilisasi diferensial reaktan atau produk. Kesetimbangan digeser ke arah zat yang lebih disukai distabilkan. Stabilisasi reaktan atau produk dapat terjadi melalui salah satu interaksi non-kovalen yang berbeda dengan pelarut seperti ikatan-H, interaksi dipol-dipol, interaksi van der waals, dll.

Dalam contoh lain, kesetimbangan ionisasi asam atau basa dipengaruhi oleh perubahan pelarut. Pengaruh pelarut tidak hanya karena keasaman atau kebasaannya tetapi juga karena konstanta dielektriknya dan kemampuannya untuk melarutkan secara istimewa dan dengan demikian menstabilkan spesies tertentu dalam kesetimbangan asam-basa. Dengan demikian, perubahan kemampuan pelarutan atau konstanta dielektrik dapat mempengaruhi keasaman atau kebasaan.

Efek pelarut pada laju reaksi

Pelarut dapat mempengaruhi laju melalui efek kesetimbangan-pelarut yang dapat dijelaskan berdasarkan teori keadaan transisi. Pada dasarnya, laju reaksi dipengaruhi oleh solvasi diferensial dari bahan awal dan keadaan transisi oleh pelarut.

Efek lain dari pelarut

Pelarut yang digunakan dalam reaksi substitusi secara inheren menentukan nukleofilisitas nukleofil. Dengan demikian, kondisi pelarut secara signifikan mempengaruhi kinerja reaksi dengan kondisi pelarut tertentu yang mendukung satu mekanisme reaksi di atas yang lain. Untuk reaksi SN1 kemampuan pelarut untuk menstabilkan karbokation intermediet sangat penting secara langsung untuk viabilitasnya sebagai pelarut yang sesuai. Kemampuan pelarut polar untuk meningkatkan laju reaksi SN1 adalah hasil dari pelarut polar yang melarutkan spesies antara reaktan, yaitu karbokation, sehingga mengurangi energi antara relatif terhadap bahan awal.

Reaksi SN1

Reaksi SN1 merupakan reaksi substitusi dalam kimia organik. 'SN' adalah singkatan dari substitusi nukleofilik dan '1' mewakili fakta bahwa langkah penentu laju adalah unimolekuler. Reaksi ini melibatkan zat antara karbokation dan biasanya terlihat dalam reaksi alkil halida sekunder atau tersier dalam kondisi basa kuat atau, dalam kondisi asam kuat, dengan alkohol sekunder atau tersier.

Reaksi SN2

Reaksi SN2 adalah jenis mekanisme reaksi yang umum dalam kimia organik. Dalam mekanisme ini, satu ikatan putus dan satu ikatan terbentuk secara serempak. SN2 adalah sejenis mekanisme reaksi substitusi nukleofilik.

Kasus untuk reaksi SN2 sangat berbeda, karena kurangnya solvasi pada nukleofil meningkatkan laju reaksi SN2.

Reaksi yang melibatkan kompleks logam transisi bermuatan (kationik atau anionik) secara dramatis dipengaruhi oleh solvasi, terutama di media polar.

© Artikel WOC

Untuk menghubungi penulis, email:[email protected]