Bagaimana Pengaruh Pelarut terhadap Hasil dan Laju Reaksi Kimia

Sebuah pelarut dapat menjadi zat apa pun yang berubah menjadi larutan dengan melarutkan zat terlarut padat, cair, atau gas. Pelarut biasanya cair, tetapi juga dapat menjadi padat atau gas.

Dalam kehidupan sehari-hari, kita akan menemukan contoh terbaik pelarut, yang tidak lain adalah air.

Penggunaan umum pelarut bervariasi dari agen pembersih kering, pelarut cat, penghapus kuku, perekat, penghapus noda, deterjen dan dalam produk perawatan diri seperti parfum

Contoh Pelarut

Toluene

Acetone

Methyl acetate

Hexane

Ethanol

Pelarut memiliki berbagai aplikasi di industri kimia, farmasi, minyak, dan gas, termasuk dalam sintesis kimia dan proses pemurnian.

Pelarut yang umum digunakan lainnya adalah zat kimia yang mengandung karbon. Ini disebut sebagai pelarut organik. Pelarut biasanya memiliki titik didih rendah dan sebagai hasilnya, mereka akan menguap dengan mudah atau dapat dihapus oleh berbagai proses sederhana yang disebut distilasi, sehingga meninggalkan zat yang terlarut di belakang. Pelarut bersifat inert, karena mereka tidak akan bereaksi secara kimiawi dengan zat yang terlarut. Ini juga dapat digunakan untuk mengekstrak zat terlarut dari campuran, contoh paling umum adalah pembuatan kopi atau teh dengan air panas.

Klasifikasi Pelarut

Pelarut secara dasar dikelompokkan menjadi pelarut non-polar, polar aprotic, dan polar protic.

Efek pelarut pada reaksi kimia

Pelarut dapat mempengaruhi berbagai properti zat seperti kelarutan, stabilitas dan laju reaksi

Efek Pelarut terhadap Kelarutan

Zat terlarut larut dalam pelarut hanya ketika ia membentuk interaksi yang menguntungkan dengan pelarut. Proses pelarutan ini semua bergantung pada perubahan energi bebas dari zat terlarut dan pelarut. Ini ganti-ganti bebas solvasi lagi bergantung pada beberapa faktor.

Efek Pelarut terhadap Stabilitas

Pelarut yang berbeda dapat mempengaruhi konstanta kesetimbangan reaksi dengan stabilisasi diferensial reaktan atau produk. Kesetimbangan berubah di arah zat yang lebih diutamakan untuk dipulihkan. Stabilisasi reaktan atau produk dapat terjadi melalui salah satu interaksi non-kovalen yang berbeda dengan pelarut seperti H-bonding, interaksi dipol-dipol, interaksi van der waals dll.

Dalam contoh lain, kesetimbangan ionisasi asam atau basa terpengaruh oleh perubahan pelarut. Efek pelarut bukan hanya karena keasaman atau kebasannya tetapi juga karena konstanta dielektriknya dan kemampuannya untuk solvasi secara preferensi sehingga menstabilkan spesies tertentu dalam kesetimbangan asam-basa. Perubahan dalam kemampuan solvasi atau konstanta dielektrik dapat mempengaruhi keasaman atau kebasannya.

Efek Pelarut terhadap Laju Reaksi

Pelarut dapat mempengaruhi laju melalui efek kesetimbangan-pelarut yang dapat dijelaskan berdasarkan teori keadaan transisi. Pada dasarnya, laju reaksi dipengaruhi oleh solvasi diferensial bahan awal dan keadaan transisi oleh pelarut. 

Efek Lain Pelarut

Pelarut yang digunakan dalam reaksi substitusi secara inheren menentukan nukleofilikitas nukleofil. Dengan demikian, kondisi pelarut secara signifikan mempengaruhi performa reaksi dengan kondisi pelarut tertentu mendukung satu mekanisme reaksi atas yang lain. Untuk reaksi SN1 kemampuan pelarut untuk menstabilkan intermediate karbokation sangat penting untuk kelayakannya sebagai pelarut yang sesuai. Kemampuan pelarut polar untuk meningkatkan laju reaksi SN1 adalah hasil dari pelarut polar yang menyolvasi spesies intermediate reaktan, yaitu, karbokation, sehingga mengurangi energi intermediate relatif terhadap bahan awal.

Reaksi SN1

Reaksi SN1 adalah reaksi substitusi dalam kimia organik. ‘SN’ berarti substitusi nukleofilik dan ‘1’ mewakili fakta bahwa langkah yang menentukan laju adalah unimolekuler. Reaksi melibatkan intermediate karbokation dan umum dilihat dalam reaksi alil halide sekunder atau tersier dalam kondisi basa kuat atau, dalam kondisi asam kuat, dengan alkohol sekunder atau tersier.

Reaksi SN2

Reaksi SN2 adalah tipe mekanisme reaksi yang umum dalam kimia organik. Dalam mekanisme ini, satu ikat dipecah dan satu ikat terbentuk secara sinkron. SN2 adalah jenis mekanisme reaksi substitusi nukleofilik.

Kasus untuk reaksi SN2 cukup berbeda, karena kurangnya solvasi pada nukleofil meningkatkan laju reaksi SN2.

Reaksi yang melibatkan kompleks logam transisi bermuatan (kation atau anion) sangat dipengaruhi oleh solvasi, terutama dalam media polar.

© WOC Article

Untuk menghubungi penulis kirim email: articles@worldofchemicals.com