Penjelasan Bilangan Muatan dalam Kimia:Peran dan Signifikansinya
Salah satu kekuatan pendorong paling mendasar dalam reaksi kimia adalah ikatan elektron yang terbentuk antar atom. Elektron adalah partikel bermuatan negatif yang mengorbit inti atom dalam kulit. Setiap kulit elektron suatu atom memiliki sejumlah elektron yang dapat dipertahankan meskipun muatan bersih atom tidak seimbang; elektron dan proton masing-masing mempunyai jumlah muatan listrik yang sama. Jumlah muatan yang dimiliki suatu atom dinyatakan sebagai superskrip di sebelah kanan nama unsur; misalnya Na1+. Nomor dan tanda superskrip dikenal sebagai nomor tagihan.
Kulit elektron terluar suatu atom disebut kulit valensi, dan merupakan dasar reaksi kimia. Setiap kulit memiliki jumlah elektron yang berbeda-beda:kulit terdalam mengandung dua elektron, kulit berikutnya mengandung delapan, dan kulit berikutnya mengandung 18. Nomor muatan berasal dari kecenderungan alami atom untuk memiliki kulit valensi penuh, baik itu melibatkan perolehan atau kehilangan elektron. Unsur-unsur disusun dalam tabel periodik dalam kelompok berdasarkan jumlah elektron pada kulit valensinya. Jika dua unsur berada dalam kolom atau golongan yang sama pada tabel periodik, keduanya memiliki jumlah elektron yang sama untuk reaksi kimia.
Kecuali hidrogen, unsur-unsur di sebelah kiri tabel — golongan I dan II — adalah logam alkali dan logam alkali tanah. Mereka mempunyai kulit valensi yang hampir kosong, masing-masing hanya memiliki satu atau dua elektron. Golongan III sampai VII adalah bukan logam. Golongan III mempunyai tiga elektron, golongan IV mempunyai 4 elektron, dan seterusnya. Gas mulia seperti neon, radon, dan xenon memiliki kulit valensi penuh sehingga tidak bereaksi dengan unsur lain.
Nomor muatan menentukan jenis muatan yang dimiliki suatu atom jika ia memperoleh atau kehilangan elektron selama reaksi kimia ionik. Misalnya, natrium kehilangan satu elektron ketika bereaksi dengan klor; klorin memperoleh satu elektron. Tagihannya masing-masing adalah 1+ dan 1-. Dalam keadaan alaminya, semua unsur mempunyai bilangan muatan nol karena tidak ada perolehan atau kehilangan elektron.
Unsur transisi pada kolom 3 sampai 12 tabel periodik dapat berikatan dengan unsur yang berbeda. Oleh karena itu, jumlah tagihannya akan bervariasi. Unsur golongan IV, seperti karbon, mempunyai bilangan muatan 4+/4-. Mereka cenderung membentuk ikatan kovalen dengan atom lain, yang mana elektron digunakan bersama, bukan ditransfer.
Tentang Mekanika didedikasikan untuk memberikan informasi yang akurat dan dapat dipercaya. Kami dengan hati-hati memilih sumber yang memiliki reputasi baik dan menerapkan proses pemeriksaan fakta yang ketat untuk mempertahankan standar tertinggi. Untuk mempelajari lebih lanjut tentang komitmen kami terhadap akurasi, baca proses editorial kami.
