Fakta Fluor yang Kurang Diketahui

Apa itu Fluor?

Fluor adalah unsur kimia, dengan simbol F dan memiliki nomor atom 9. Ini adalah halogen paling ringan dan ada sebagai gas diatomik kuning muda yang sangat berbahaya pada kondisi normal. Sebagai komponen yang paling elektronegatif, ia bersifat reaktif. Setiap komponen lain, termasuk beberapa gas mulia, membentuk senyawa dengan fluor. Fluor bereaksi terhadap semua elemen lain dan tidak ada zat kimia yang dapat membebaskan fluor dari salah satu senyawanya. Oleh karena itu, fluor tidak bebas di alam dan sulit ditemukan oleh para ilmuwan. Itu keluar dalam gas vulkanik dan air hangat. Sumber utamanya adalah fluorit; Namun, itu juga terjadi pada cryolite, air laut, tulang, dan gigi. Fluor diproduksi dengan elektrolisis dalam kondisi yang unik.

Bagaimana fluor mendapatkan namanya?

Fluor berasal dari kata Latin "Fluere" yang berarti "Aliran" atau "Fluks". Fluor sebagai kalsium fluorida, atau fluorit, digunakan sebagai fluks dalam pemurnian mineral. Fluor alami adalah gas kuning muda yang berbahaya, merusak dan reaktif. Ini adalah yang paling elektronegatif dari semua elemen dan merespons dengan hampir semua zat alami dan anorganik, termasuk logam, kaca, tembikar, dan air. Umumnya, fluor membentuk senyawa dengan gas mulia non-responsif, termasuk xenon, radon, dan kripton.

Apa saja Karakteristik fluor (F) yang membedakan dengan unsur lain?

• Konfigurasi Elektron:Molekul fluor memiliki sembilan elektron, satu kurang dari neon, dan konfigurasi elektron 1s22s22p5:dua elektron di kulit bagian dalam yang terisi dan tujuh elektron di kulit terluar yang membutuhkan satu lagi untuk diisi. Elektron eksternal tidak mampu melindungi atom, dan mengalami muatan atom efektif tinggi 9-2 =7; ini mempengaruhi sifat fisik atom.

• Reaktivitas:Reaksi basa fluor dengan logam memerlukan kondisi yang berbeda. Logam alkali menyebabkan ledakan dan logam alkali bersifat dinamis; untuk menjaga pasivasi dari pembentukan lapisan logam fluorida, logam lain seperti aluminium dan besi harus dibubuk.

• Isotop:Hanya satu isotop fluor yang terjadi secara normal dalam jumlah besar, isotop stabil ¹⁹ F. Memiliki proporsi magnetogyric yang tinggi dan peka terhadap medan magnet; karena ia juga merupakan isotop stabil utama, ia digunakan sebagai pencitraan resonansi magnetik.

Apa saja kegunaan fluor (F)?

Fluor adalah gas di bawah suhu dan tekanan normal. Biasanya dikirim sebagai gas terkompresi dalam silinder atau dihasilkan oleh elektrolisis hidrogen fluorida atau dengan mendaur ulang produk kimia yang mengandung fluorida. Hidrofluorik korosif (HF) digunakan untuk memotong kaca, termasuk sebagian besar kaca yang digunakan dalam pembuatan lampu. Fluor bergabung dengan karbon untuk membentuk kelas senyawa yang dikenal sebagai fluorokarbon. Beberapa dari senyawa ini, misalnya, diklorodifluorometana (CF2Cl2) digunakan secara luas sebagai bagian dari sistem aerasi dan AC dan pendinginan dan dalam kaleng semprot yang diuapkan. Saat ini, fluor masih diproduksi melalui elektrolisis kalium fluorida dan asam fluorida dan melalui elektrolisis asam kalium fluorida cair (KHF2).

Implikasi medis dari fluor (F).

Studi dari pertengahan abad kedua puluh dan seterusnya menunjukkan fluoride topikal mengurangi karies gigi. Ini pertama kali dianggap berasal dari transformasi hidroksiapatit email gigi menjadi fluorapatit yang lebih kuat, namun pemikiran tentang gigi pra-fluoridasi mendiskreditkan hipotesis ini. Tinjauan literatur ilmiah pada tahun 2000 dan 2007 terkait fluoridasi air dengan penurunan kritis kerusakan gigi pada anak-anak. 20 persen obat-obatan saat ini mengandung fluor. Bagian utama dari obat penenang inhalasi sangat terfluorinasi; model halotan jauh lebih menganggur dan kuat daripada model sezamannya.

Di mana fluor ditemukan di Lingkungan?

Kehadiran fluor dalam air alami dikendalikan oleh pelapukan batuan. Pelapukan adalah proses lengkap yang melibatkan reaksi adsorpsi-desorpsi dan disolusi-presipitasi. Selama pelapukan sirkulasi air di bebatuan dan tanah, fluor juga larut dalam air tanah. Fluor dalam apatit sangat stabil sedangkan fluor dari mika cepat habis. Terjadinya fluor dalam air tanah bervariasi tergantung pada jenis batuan dari mana ia berasal.

Fakta menarik tentang fluor (F).

1. Fluor adalah yang paling reseptif dan paling elektronegatif dari semua unsur kimia. Unsur-unsur yang tidak bereaksi adalah oksigen, helium, neon, dan argon. Fluor adalah satu-satunya unsur yang akan membentuk senyawa dengan gas mulia xenon, kripton, dan radon.

2. Fluor adalah komponen ketiga belas yang paling melimpah di kerak bumi. Ini reaktif sampai-sampai tidak ditemukan secara normal dalam bentuk alami, melainkan hanya dalam campuran. Fluor ditemukan dalam mineral, termasuk fluorit, topas, dan feldspar.

3. Sifatnya reaktif, menyimpan fluor sangat sulit. Asam fluorida (HF), misalnya, sangat merusak sehingga akan memecahkan kaca. Semua hal dianggap sama, HF lebih aman dan lebih mudah untuk diangkut dan ditangani daripada fluor murni.

4. Hanya ada satu isotop stabil fluor, F-19.